Question

【題目】某化學(xué)小組試?yán)�用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）向溶液A中通入過(guò)量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開(kāi)始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學(xué)式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學(xué)方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（2）蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾
（3）Al2(SO4)3·18H2O
（4）Al2(SO4)3·18H2O Al2(SO4)3·3H2O+15H2O
【解析】（1）偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（2）從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；
（3）Al的質(zhì)量為5g-0.95g=4.05g，其物質(zhì)的量為4.05g÷27g/mol=0.15mol，設(shè)硫酸鋁晶體化學(xué)式為：Al2(SO4)3·nH2O，根據(jù)Al元素守恒，硫酸鋁晶體的物質(zhì)的量為0.15mol÷2=0.075mol，故硫酸鋁晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為49.95÷0.075=666，則54+96×3+18n=666，解得n=18，故該硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2(SO4)3·18H2O；
（4）晶體中結(jié)晶水的含量為18×18/666=48.65%，故第二階段完全失去結(jié)晶水，得到物質(zhì)為Al2(SO4)3 ， 第一階段失去部分結(jié)晶水，失去結(jié)晶水?dāng)?shù)目為666×40.54%/18=15，故第一階段得到的物質(zhì)為Al2(SO4)3·3H2O，因此第一階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·18H2O Al2(SO4)3·3H2O+15H2O。根據(jù)鋁的重要化合物的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，結(jié)合混合物的組成判斷分離的方法和操作，利用守恒法計(jì)算化學(xué)式以及反應(yīng)方程式即可。