6．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性H2T＜H2RB．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L＞QD．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中，R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，原子半徑介于Mg、S之間，可確定M為Al，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素中，R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，原子半徑介于Mg、S之間，可確定M為Al，
A．由于水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故C正確；
D．Mg2+離子核外電子數(shù)為10，S2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，根據(jù)元素化合價與半徑確定元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：在25時H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、生物柴油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B．同系物間具有相似的結(jié)構(gòu)
C．兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍
D．甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z 為 0.3 mol/LB．Y2為 0.4 mol/LC．X2為 0.2 mol/LD．Z 為 0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．原子晶體中一定不存在化學(xué)鍵B．離子晶體中只存在離子鍵
C．在共價化合物中一定有共價鍵D．非金屬原子間只能形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．爆炸是一種極快速的瞬時反應(yīng)，較早研究爆炸反應(yīng)并獲得過1956年諾貝爾化學(xué)獎的科學(xué)家是（　�。�
①欣謝爾伍德  ②艾根  ③澤韋爾  ④謝苗若夫．
A．①B．②C．③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液呈橙色不分層B．溶液分兩層，上層呈橙色
C．溶液分兩層，下層呈橙色D．溶液呈紫色不分層

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