【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化
B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗,并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2 , 并檢驗HNO3的生成.
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設(shè)計實驗時,A和B兩個制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進行.
(2)為快速制O2和NH3 , 制取O2化學(xué)方程式為;制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)利用快速制NH3和O2的裝置組裝,各儀器按氣流方向連接的正確順序為(按裝置先后順序排列)
(4)裝置C的作用是 .
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。
化學(xué)鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=________。
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(6)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為:N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H=-644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH=+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:2SO32--2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是:①液態(tài)水汽化;②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰虎蹪饬蛩嵯♂;④氯酸鉀分解制氧氣;⑤生石灰跟水反?yīng)生成熟石灰( )
A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉
C.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
B. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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