【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn),并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 , 并檢驗(yàn)HNO3的生成.
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖
另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行.
(2)為快速制O2和NH3 , 制取O2化學(xué)方程式為;制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)利用快速制NH3和O2的裝置組裝,各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋ò囱b置先后順序排列)
(4)裝置C的作用是 .
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示) .
【答案】
(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O;F
(2)2H2O2 2H2O+O2↑;NH3?H2O=NH3↑+H2O
(3)
(4)吸收多余NH3和水蒸氣
(5)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【解析】解:(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,由于是兩種氣體之間的反應(yīng),所以根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知,應(yīng)選擇裝置F制備;所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;F;
(2.)要快速制備氨氣,則應(yīng)該是將生石灰加入到濃氨水中,所以選擇的裝置是A,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3H2O=NH3↑+H2O;雙氧水在催化劑條件下,不需要加熱就會(huì)迅速產(chǎn)生大量氧氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體與液體,條件不加熱,選擇裝置A;方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑;所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;NH3H2O=NH3↑+H2O;
(3.)快速制NH3和O2含有水蒸氣,所以需要干燥,用堿石灰進(jìn)行干燥,然后進(jìn)入F發(fā)生成催化氧化,剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收,同時(shí)還要干燥NO,最后檢驗(yàn)硝酸的生成,所以正確的連接順序是 ;所以答案是: ;
(4.)C中的濃硫酸用來吸收過來的氨氣,干燥氣體吸收水蒸氣,所以答案是:吸收多余NH3和水蒸氣;
(5)由于NO2和剩余的氧氣溶于水會(huì)有硝酸生成,溶液顯酸性,因此石蕊試液變?yōu)榧t色,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;
所以答案是:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于以下裝置的描述正確的是( )
A. 乙裝置工作時(shí), CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+,ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-
B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí),溶液中各生成1 mol ZnSO4
C. 取出鹽橋,燈泡仍可發(fā)光
D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同
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【題目】某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,向所得溶液中加入過量鹽酸,過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重,最終固體成份為
A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2
C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中:Na+、Cl—、OH—、CO32—
B. 堿性溶液中:Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—
C. 無色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4—、I—
D. 透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42—
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C.開始時(shí)C的濃度為a molL﹣1 , 2min后C的濃度變?yōu)?a molL﹣1 , A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼? ,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(Lmin)
B.反應(yīng)開始時(shí),c(B)=3a molL﹣1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5a molL﹣1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5a molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.
(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<。嘉
B.戊不可能為金屬
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙
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【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化
B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化
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