Question

【題目】某同學設計了如圖裝置用于制取SO2 ， 并驗證SO2的部分性質，回答下列問題
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有性，相關反應的總的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）不合理
（3）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗
（4）B
（5）還原性；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+
【解析】解：（1.）根據(jù)圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗， 故答案為：分液漏斗；
（2.）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好，
故答案為：不合理；
（3.）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，
故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；
（4.）A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能使無色酚酞溶液變色，無法檢驗二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；
B．二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使藍色石蕊試劑變紅，可以證明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；
C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色，證明了二氧化硫漂白性，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故C錯誤；
D．KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發(fā)生反應，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為：B；
（5.）氯化鐵具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化為硫酸，同時證明二氧化硫具有還原性，反應的離子方程式為：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ，
故答案為：還原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+ ．
（1）根據(jù)盛放濃硫酸的儀器的構造可知該儀器為分液漏斗；（2）必須根據(jù)冷卻后長導管中是否出現(xiàn)水柱進行判斷該裝置氣密性；（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；（4）證明二氧化硫為酸性氧化物，可以使用酸堿指示劑檢驗，如藍色石蕊試液，而酸性溶液不能使酚酞變色，據(jù)此進行判斷；（5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據(jù)此寫出反應的離子方程式．