【題目】防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為、。
（2）為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。
A.銅
B.鈉
C.鋅
D.石墨
（3）圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極。

【答案】
（1）負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
（2）C
（3）負(fù)
【解析】(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋而腐蝕；正極上：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵更活潑的金屬如鋅就可由鋅失去電子被腐蝕而把Fe保護(hù)起來。(3)屬外接電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的物件(閘門)與電源的負(fù)極相連接。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法不正確的是

A. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

B. 第 118 號元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族

C. 在元素周期表中共有 18 列，16 個族

D. 元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微粒間的作用力主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵(存在于金屬單質(zhì)與合金中)、一般的 分子間作用力和氫鍵，下列各組物質(zhì)中，所含有的相互作用力類型最多的一組是

A. Na2O2 Na2OB. KClO CO2C. K HBrD. HF NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2 ， 并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是
（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍(lán)色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5.0×10﹣13 ， 下列說法錯誤的是（ ）

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.一定溫度下Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Br﹣（aq）2AgBr（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備．一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h．反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是 ， 其作用是
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機(jī)層處于層（填“上”或“下”）放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ．
（3）上述新的試驗(yàn)方法中過濾的目的是 ， 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是 ．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

總產(chǎn)率
（%）

n（甲苯）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

82.0

1.2

36.5

59.2

4.0

83.8

NaHSO4

0.25

46.3

52.8

0.9

92.8

0.32

48.0

51.7

0.3

95.0

0.36

45.0

54.4

0.6

93.9

催化制備對硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 ， 此時(shí)若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是 ．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

密度/gcm﹣3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴


其中，操作1的名稱為；操作2中需要使用下列儀器中的（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，A的名稱為 ．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有（填序號）．第⑤步反應(yīng)中，可使用含有18O的F，將之與C反應(yīng)，并檢測產(chǎn)物中18O的分布情況，從而推斷反應(yīng)機(jī)理，這種研究方法稱為 ．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為 ．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是 ．

（5）C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）J與C互為同分異構(gòu)體，其具有如下性質(zhì)．符合要求的有機(jī)物有種（不考慮立體異構(gòu)）
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mol J完全反應(yīng)消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol J與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當(dāng)16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式： ．

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同步練習(xí)冊答案