【題目】試驗室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（ ）

A. 950mL,96.0g

B. 500mL，80.0g

C. 1000mL，80.0g

D. 1000mL，76.0g

【答案】C

【解析】沒有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL，所需氫氧化鈉的質(zhì)量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號： A ， B ， C ， D ， E ．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 ．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 ．
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.3 0

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率v（NO）=；計算該反應的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數(shù)據(jù)如表：

溫度

時間/min
物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

/td>

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖裝置用于制取SO2 ， 并驗證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有性，相關反應的總的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相關數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

366

則表中a為（ ）
A.404
B.368
C.224
D.200

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是 ， 其作用是
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于層（填“上”或“下”）放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是 ， 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是 ．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果．

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)（%）

總產(chǎn)率
（%）

n（甲苯）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

82.0

1.2

36.5

59.2

4.0

83.8

NaHSO4

0.25

46.3

52.8

0.9

92.8

0.32

48.0

51.7

0.3

95.0

0.36

45.0

54.4

0.6

93.9

催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 ， 此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是g（保留一位小數(shù)）．
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是 ．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

密度/gcm﹣3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴


其中，操作1的名稱為；操作2中需要使用下列儀器中的（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法中正確的是

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為。
A．蒸餾
B．灼燒
C．過濾
D．蒸發(fā)
E．冷卻結(jié)晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是。
（3）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B.電解之前應除去Ca2＋、Mg2＋以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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