【題目】1常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為 。

(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

【答案】(1)3 bcf (2)< (3)H2AH+HA(4)91

【解析】

試題分析:1根據(jù)c(H)=c(HAc)×ɑ,則c(H)=0.1×1%,pH=3;醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH。a、加入鹽酸增大了溶液c(H),對(duì)醋酸的電離起抑制作用,a錯(cuò)誤;b、弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),加熱,有利用向電離反應(yīng)方向進(jìn)行,b正確;c、加水稀釋,降低了濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向濃度增大的方向進(jìn)行,即向電離反應(yīng)進(jìn)行,c正確;d、加入冰醋酸,電離程度降低,d錯(cuò)誤;e、加入氯化鈉固體,對(duì)電離無影響,e錯(cuò)誤;f、加入氫氧化鈉,消耗H,促使平衡向電離方向進(jìn)行,f正確。答案選bcf;

(2)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,相同pH時(shí),弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,則鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸,反應(yīng)后只有一種溶液中有鋅剩余,此溶液是鹽酸,即產(chǎn)生氫氣的體積V(鹽酸) <V(醋酸);

(3)常溫下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,說明該酸部分電離,則為弱酸,H2A是二元弱酸,分步電離,第一步電離方程式為:H2AH+HA;

(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則鹽酸過量,則有:c(H+)106,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為91。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2

請(qǐng)回答:

(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:A__________; C__________; E__________。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)反應(yīng)的離子方程式為: 。

(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請(qǐng)用離子方程式予以證明: _________________________。

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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。

A. CO32—、Cl B. NO3、Cl

C. NO3SO42— D. OH、NO3

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.自來水
B.氫氧化鐵膠體
C.冰水混合物
D.濃硫酸

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【題目】下列做法不能減少大氣污染的是

A.大力發(fā)展清潔能源,煙氣脫硫

B.大力發(fā)展私家車,減少公共交通

C.利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源

D.提倡多使用自行車

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【題目】下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是(
A.H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
B.1molH2SO4的質(zhì)量是98g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

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【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化中,屬于可逆的是

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯(cuò)誤的是

A. 各常數(shù)的大小與溫度有關(guān) B. 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小

C. 若溫度升高則各常數(shù)一定增大 D. 各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大

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【題目】按要求寫方程式

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(5)寫出氯化鐵溶液腐蝕由高分子材料銅箔復(fù)合而成的印刷電路板的化學(xué)方程式: ;

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