【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。

請回答：

（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________； C__________； E__________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為： 。

（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。

【答案】（1）（3分）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4）

（2）（2分）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（3）（2分）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑

（4）（2分）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32-

或SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- （寫成H4SiO4同樣給分）

【解析】

試題分析：非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，

（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；

（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強(qiáng)

D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A. 1 mol CO2

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2

C. 3NA個水分子

D. 1 L 1 mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請回答：

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為 。

（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。

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