【題目】按要求寫方程式
(1)用鋁箔包一小塊鈉放入足量水中,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程式: ;
(3)氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式: ;
(4)生成四氧化三鐵的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(5)寫出氯化鐵溶液腐蝕由高分子材料銅箔復(fù)合而成的印刷電路板的化學(xué)方程式: ;
(6)寫出過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源涉及的化學(xué)方程式: ;
【答案】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(5)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
(6)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】
試題分析:(1)用鋁箔包一小塊鈉放入足量水中,首先鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;氫氧化鈉進(jìn)一步與鋁箔反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑。
(2)由于氫氧化鋁具有兩性,能夠溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中,所以實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁通常利用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
(3)氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
(4)生成四氧化三鐵的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。
(5)氯化鐵與單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,用氯化鐵溶液腐蝕由高分子材料銅箔復(fù)合而成的印刷電路板的化學(xué)方程式為:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。
(6)過氧化鈉能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣,過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣來源涉及的化學(xué)方程式為:2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH= ;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為 。
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法不正確的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C. 乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D. 金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②③⑤⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況,橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積.下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是
A. n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B. n(Mg)∶n(K)=1∶2
C. n(Na)∶n(Al)=1∶3 D. n(K)∶n(Al)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3, 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。
(1)圖2中儀器a的名稱是_________________。
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號(hào))作為A裝置。
(3)對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍(lán)色出現(xiàn),推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外,一定有__________(填名稱)。
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ,要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+,常用試劑是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是
A. 0.3moLHNO3 B. 3.612×1023個(gè)HNO3分子
C. 0.1moLH3PO4 D. 0.2moLCH4
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