Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　　）

• A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
• B、實驗測得該白醋的pH為2.3
• C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
• D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要說明醋酸在水溶液中部分電離就能證明醋酸是弱電解質，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．白醋中滴入石蕊試液變紅色，說明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B．實驗測得該白醋的pH為2.3，溶液中氫離子濃度小于1mol/L，說明醋酸部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質，故B正確；
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生，說明白醋是電解質，但不能說明白醋是弱電解質，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質強弱判斷，明確弱電解質“部分電離”的特征即可解答，電解質強弱與其溶解性無關，為易錯點．