Question

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖1連接．
（1）如果把電鍵K接A，Zn②的電極反應為

 

．
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到B，Zn①的電極反應式是

 

．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，此時該裝置為

 

，陰極電極反應式為

 

．
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應為

 

陰極上發(fā)生的電極反應為

 

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Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）如果把電鍵K接A，由圖可知，為電解裝置，Zn②與負極相連，為電解池陰極，發(fā)生還原反應生成銅，Zn①極為陽極，發(fā)生氧化反應；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到B，為原電池裝置，Zn①為負極，發(fā)生Zn置換Cu的反應；
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，為電鍍裝置，鍍層金屬為陽極，陰極發(fā)生還原反應；
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原電池反應，鋅為負極，鐵為正極；
乙為電解反應，鐵為陽極被氧化生成亞鐵離子，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣．

解答： 解：（1）Zn②極為陰極，發(fā)生還原反應生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）反應進行5min后，轉換電鍵K到B，為原電池裝置，Zn①為負極，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）將Zn②換成鐵片，電解質溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，為電鍍裝置，鍍層金屬Zn為陽極，陰極發(fā)生還原反應，電極方程式為Zn²⁺+2e^-═Zn，
故答案為：電鍍池；Zn²⁺+2e^-═Zn；
（4）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，甲形成原電池反應，鋅為負極，鐵為正極；
正極反應的電極方程式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙為電解反應，鐵為陽極被氧化生成亞鐵離子，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H⁺+2e^-═H₂↑．

點評：本題考查原電池和電解質，側重裝置的分析及原理的考查，注意開關K的位置變化及發(fā)生的反應是解答的關鍵，題目難度中等．