相同條件下，混合氣體中氮?dú)夂脱鯕獾拿芏仁菤錃饷芏鹊?4.5倍，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中氮?dú)夂脱鯕獾拿芏仁菤錃饷芏鹊?4.5倍，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為29g/mol，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積之比．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中氮?dú)夂脱鯕獾拿芏仁菤錃饷芏鹊?4.5倍，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為29g/mol，
設(shè)混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量為xmol、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為ymol，
M=
m
n
=
32x+28y
x+y
=29，則x：y=1：3
根據(jù)V=nVm知，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則氧氣和氮?dú)獾捏w積之比為1：3，氧氣的體積分?jǐn)?shù)=
1
1+3
×100%=25%，
答：氧氣的體積分?jǐn)?shù)為25%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，會(huì)正確推導(dǎo)ρ=
M
Vm
，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Y→乙醛屬于消去反應(yīng)
B、X可以是淀粉或纖維素
C、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體
D、Y可以用于消除少量鈉屑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）＜c（X-），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）
B、c（HX ）＞c（X-）
C、c（X-）+c（HX ）=2c（Na+）
D、c（Na+）+c（OH-）=c（H+）-c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的俗名是
 
；
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：
 
；
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有C．H、O的有機(jī)物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122．
（1）燃燒此有機(jī)物4.88g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式？
（3）如果該有機(jī)物1個(gè)分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）
 
．   
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為
 
，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是
 
．
（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為
 
．
下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖1中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
（3）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．此時(shí)所得混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCl晶體　�、谝簯B(tài)SO2　 ③純醋酸　 ④硫酸鋇　�、葶~ 　�、蘧凭–2H5OH）　 ⑦熔化的KCl　　　 ⑧NaOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題．（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
 
；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是
 
；
（4）在水溶液中，不能完全電離的是
 
．

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