離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。由于微粒半徑是Ba2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋，Cl－＞O2－，所以四種晶體的熔點(diǎn)高低順序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，答案選C。

考點(diǎn)：考查離子晶體熔點(diǎn)高低的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰陽(yáng)離子的核間距離，晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                   B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                   D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是(　　)

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是（   ）

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO                  B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O                  D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰陽(yáng)離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                         B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                         D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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