MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是(　　)

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

解析：四種離子晶體所含陰離子相同，所含陽離子不同。Mg2+、Rb＋、Ca2+、Ba2+比較，Rb+所帶電荷最少且半徑最大，其與O2-形成的離子鍵最弱，使Rb2O的熔點(diǎn)最低。Mg2+、Ca2+、Ba2+比較，它們所帶正電荷一樣多，半徑Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，與O2-形成的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是Mg2+＞Ca2+＞Ba2+，相應(yīng)離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞BaO。綜上所述，四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O，選B項(xiàng)。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?深圳一模）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為
12
12
小時(shí)，最佳的浸出溫度為
90
90
℃
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過
量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
1.5
1.5
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
NH4+
NH4+
和
Na+
Na+
；“操作X”包括
洗滌
洗滌
和
干燥
干燥
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 
充電
放電
    CoO2+LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式
CoO2+Li++e-=LiCoO2
CoO2+Li++e-=LiCoO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學(xué)方程式：
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻(xiàn)資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時(shí)間計(jì)MgO還原率
n（CaC2）/N（MgO） 還原溫度/℃ 恒溫時(shí)間/h 還原率/%
1.1 1110 2.0 62
1.1 1150 2.0 80
1.1 1150 2.5 85
1.2 1000 2.0 33
1.2 1150 2.0 84
1.2 1150 2.5 88
1.3 1150 2.0 86
1.3 1150 2.0 88
實(shí)際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：
相同條件下延長保溫時(shí)間時(shí)，還原率增加不明顯，生成成本增大
相同條件下延長保溫時(shí)間時(shí)，還原率增加不明顯，生成成本增大
；采用n（CaC2）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產(chǎn)成本增大
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產(chǎn)成本增大
．
（3）用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
．實(shí)驗(yàn)室由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂可采用的方法是
在氯化氫氣流中加熱脫水
在氯化氫氣流中加熱脫水
．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO3?CaCO3）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
1100-1250℃
真空
2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產(chǎn)率
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產(chǎn)率
．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間-二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應(yīng)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.K2O、MgO、CaO                           B.MgO、CaO、K2O

C.MgO、K2O、CaO                           D.CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是（   ）

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO                  B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O                  D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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