離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰陽離子的核間距離，晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                   B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                   D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

解析：離子晶體晶格能大小取決于陰、陽離子的核間距和所帶電荷數(shù)多少，核間距越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子半徑比較：Na+＜Ca2+＜K+＜Ba2+，所帶電荷數(shù)Ca、Ba分別為2，而Na、K為1，故晶格能大小順序?yàn)椋篊aO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D選項(xiàng)正確。

答案：D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是(　　)

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是（   ）

A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO                  B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O                  D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修3 3.3原子晶體與分子晶體練習(xí)卷（解析版 題型：選擇題

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                         B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                         D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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