某烯烴和炔烴的混合氣體，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5L CO2氣體．則該混合烴可能是（　　）
A、C2H4和C2H2
B、C2H4和C3H6
C、C3H6和C2H2
D、C3H6和C3H4
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：1體積的烯烴和炔烴氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2.5體積的二氧化碳，則烯烴和炔烴的平均C原子數(shù)為2.5，即兩種烴中，一種烴的碳原子數(shù)≥3，另一種烴分子中含有2個(gè)C原子，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5L CO2氣體，則兩種烴的平均碳原子數(shù)為2.5，
A．C2H4和C2H2：兩種烴中含有碳原子數(shù)都為2，無(wú)法滿(mǎn)足平均碳原子數(shù)為2.5，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4和C3H6：為兩種烯烴組成的混合物，沒(méi)有炔烴，不符合題干條件，故B錯(cuò)誤；
C．C3H6和C2H2：一種為丙烯，碳原子數(shù)為3，大于2.5，另一種為乙炔，碳原子數(shù)為2，按照一定比例混合可以使平均碳原子數(shù)等于2.5，故C正確；
D．C3H6和C3H4：兩種烴中含有的碳原子數(shù)都為3＞2.5，無(wú)法滿(mǎn)足平均碳原子數(shù)=2.5，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握烴的組成及烴的燃燒方程式，能夠根據(jù)烴的平均分子式判斷混合物的組成，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干要求“某烯烴和炔烴的混合氣體”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年9月28日，“神舟”七號(hào)載人飛船飛行圓滿(mǎn)成功，標(biāo)志著我國(guó)已成為世界上第三個(gè)獨(dú)立掌握空間出艙技術(shù)的國(guó)家．運(yùn)載“神舟”七號(hào)飛船的“長(zhǎng)征”2號(hào)（CZ2F）火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲基肼”（分子式為：C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．若生成1mol N2的反應(yīng)熱為c kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH4和C3H8
B、CH4和C3H4
C、C2H6和C3H4
D、C2H2和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中負(fù)極為
 
；正極為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制備并收集NH3普通漏斗、燒杯、玻璃棒
B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒
C 用溴乙烷與硝酸銀溶液制備且分離出溴化銀 膠頭滴管、試管
D 用濃硫酸與乙醇制備并收集乙烯 圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過(guò)的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為
 
極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為
 
；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是
 
（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛姵匮b置圖括號(hào)中寫(xiě)出電極材料及電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b、催化加氫時(shí)1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
a、加聚反應(yīng)b、消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫(xiě)一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生消去反應(yīng)       
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A氨氣的收集和檢驗(yàn)用向上排空氣法收集氨氣，并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C制備Fe（OH）3膠體將FeCl3固體小心加入沸水中
D取出分液漏斗中所需的上層液體從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，從分液漏斗上端口倒出所需液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="l75f15p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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