某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（　�。�
A、ZnB、AgC、AlD、Cu
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：假設(shè)金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于56和另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量之間，若金屬不反應(yīng)，可以視作相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大．
解答： 解：假設(shè)金屬在反應(yīng)中都表現(xiàn)+2價(jià)，放出0.21g氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量=
0.21g
2g/mol
=0.105mol，金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量=
5.6
0.105
=53.3，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，故另外金屬相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于53.3，
A．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．Ag不與鹽酸反應(yīng)，視作相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，小于53.3，故C正確；
D．Cu不與鹽酸反應(yīng)，視作相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析思維能力的考查，注意利用平均值法進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、每生成1 mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4NA
B、該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、口中的物質(zhì)是AgCl
D、該反應(yīng)消耗的水有
2
5
被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入足量氯水中，得無(wú)色透明溶液．將該溶液分成兩份，一份加鹽酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成．下面結(jié)論正確的是   （　�。�
①原氣體中肯定有SO2　　　  
②原氣體中可能有SO2
③原氣體中肯定無(wú)H2S、HBr
④不能肯定是否含有HCl　　
⑤原氣體中肯定不含CO2　　
⑥原氣體中肯定含HCl．
A、①③④B、①④⑤
C、①③⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)小于6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol35Cl原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D、30g甲醛（CH2O）中共含有電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷銅質(zhì)電路板的“腐蝕液”為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯仍有少量固體．關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中一定含有FeCl2，固體中一定含有銅
B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵
C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅
D、溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）；
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B、電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大
C、鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi+-xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為
 
，x=
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與
 
反應(yīng)制得，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與
 
反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制�。↘2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A經(jīng)如下所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A
O2
B
O2
C
H2O
D
（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
；C
 
．
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A
 
．
②B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為
 
，該反應(yīng)中D起到的作用是
 
．
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是
 
；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積
 
22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)?div id="xl3bnrn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室合成了一種物質(zhì)A．
（1）經(jīng)分析，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，A中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w（C）=69.76%，w（H）=11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．則A的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化．（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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