印刷銅質(zhì)電路板的“腐蝕液”為FeCl3．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)eCl3+2Fe═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯仍有少量固體．關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定含有FeCl2，固體中一定含有銅
B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固體中一定含有銅和鐵
C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體中一定含有銅
D、溶液中一定含有FeCl2，固體只有銅
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞銅，即鐵的還原性強(qiáng)于銅，將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，鐵先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，鐵過量則銅不發(fā)生反應(yīng)，鐵不足銅再與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成CuCl2，因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是 FeCl2，燒杯中一定含有的固體是 Cu，故A正確；
B．燒杯仍有少量固體，而鐵和銅都能夠與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，所以不可能有三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．如果鐵過量，則溶液中只有氯化亞鐵，不會(huì)有氯化銅，故C錯(cuò)誤；
D．鐵過量，反應(yīng)生成氯化鐵，剩余銅和鐵，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，熟悉金屬活動(dòng)順序表，清楚鐵與銅還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題，解決問題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

毒品一直影響社會(huì)安定．嗎啡與海洛因都是被嚴(yán)格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是（　　）
A、C21H23NO3
B、C21H22NO5
C、C21H23NO5
D、C21H27NO7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ?mol-1．下列各反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�
A、
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）
B、CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）
C、HNO3（濃）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）
D、HCl（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）?c（B）
C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A、酸性：H2CO3＞H3BO3＞Al（OH）3
B、溶液中結(jié)合質(zhì)子的能力：O2-＞S2-＞Cl-
C、分散質(zhì)粒子直徑：膠體＞濁液＞溶液
D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（　　）
A、ZnB、AgC、AlD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O 
②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 
④2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在如圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

（1）A、C、D元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為（填微粒符號(hào)）
 
．
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水合物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成氣體單質(zhì)E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C可形成單質(zhì)C2，C2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說明D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
．
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
．寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A
 
    B
 
    C
 
    D
 
   E
 
    F
 

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
①D+鹽酸
 
．
②B+水
 
．
③F和H反應(yīng)
 
．

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