【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

取少量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸

滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

Na2SO3固體已經(jīng)變質

B

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

溶液的紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

將鐵片投入濃硫酸中

無明顯變化

常溫下鐵不與濃硫酸反應

D

將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

溶液顏色變紅

KI與FeCl3的反應具有可逆性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.滴加硝酸鋇溶液，再滴加硝酸，會將未變質的亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，出現(xiàn)沉淀且沉淀不能溶解，不能說明原固體已經(jīng)變質，故A錯誤；

B.將通入酸性溶液中，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，紫紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.鐵片投入到濃硫酸中，發(fā)生鈍化，屬于化學反應，故C錯誤；

D.KI過量，氯化鐵最終有剩余，則反應不能進行徹底，屬于平衡狀態(tài)，該反應具有可逆性，故D正確,

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對如圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接___，則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應式：鋅板：___；銅板：___。

（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫___。電極反應式，a極：___，b極：___。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值___（升高、降低、不變），加入一定量的___后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%

C.容器中固體的質量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱是(　　)

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于____；

（2）A的轉化率為______；

（3）生成D的反應速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ，結論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時放出的熱量，該反應的熱化學方程式為

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