Question

【題目】按要求對如圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接___，則聯(lián)接后的裝置叫___。電極反應(yīng)式：鋅板：___；銅板：___。

（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式，a極：___，b極：___。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值___（升高、降低、不變），加入一定量的___后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

Answer 1

【答案】 原電池 Zn-2e-=Zn2＋ 2H＋＋2e-＝H2↑ O2 電解池 Cu2＋＋2e-=Cu 2H2O4e＝O2↑+4H+ 降低 CuO或者CuCO3

【解析】

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，該裝置必須形成閉合回路，該裝置應(yīng)該為原電池，且Cu作正極，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（2）在B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，該裝置應(yīng)該是電解池，a電極上銅離子放電生成Cu，b電極上水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，且b電極有H+生成導(dǎo)致溶液pH降低，要使混合溶液恢復(fù)原狀，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則判斷加入物質(zhì)。

（1）要使該裝置中Cu片上生成氫氣，必須形成閉合回路，該裝置應(yīng)為原電池，裝置圖如圖所示，Zn作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e＝Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e＝H2↑；
故答案為：；原電池；Zn2e＝Zn2+；2H++2e＝H2↑；
（2）B圖中（a、b均為惰性電極），使a極析出銅，a電極上銅離子放電生成Cu，該裝置應(yīng)為電解池，則b電極上H2O電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，所以析出O2，a、b電極反應(yīng)式分別為Cu2++2e＝Cu、2H2O4e＝O2↑+4H+，有氫離子生成導(dǎo)致溶液pH減小，實際上相當(dāng)于析出CuO，要使混合溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入CuO或者CuCO3；
故答案為：O2；電解池；Cu2++2e＝Cu；2H2O4e＝O2↑+4H+；降低；CuO或者CuCO3。