【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是( )

A.碘化氫B.燒堿 C.液溴D.食鹽

【答案】A

【解析】

A.HI是H和I共用一對(duì)電子形成的共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A選；

B.NaOH中含有Na+和OH-間的離子鍵，還有OH-內(nèi)部O和H間的共價(jià)鍵，故B不選；

C.液溴是溴單質(zhì)，故C不選；

D.NaCl只含離子鍵，故D不選。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______。

(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是______，該分子空間構(gòu)型為_______。

(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。

②已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )

A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是 （ ）

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神舟六號(hào)”的成功發(fā)射和返回，第一次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)有人參與的空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)。整個(gè)飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（ ）

A. 人造絲 B. 有機(jī)玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說(shuō)明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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