【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體，實驗室可用如下反應(yīng)制備：+HNO3+H2O △H<0，已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

苯

硝基苯

間二硝基苯

濃硝酸

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

80

211

301

83

338

溶解性

微溶于水

難溶于水

微溶于水

易溶于水

易溶于水

下列說法不正確的是( )

A.分液后的有機(jī)層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來

B.制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.該反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成

D.采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)

【答案】A

【解析】

A．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可以知道沸點(diǎn)低的先被蒸餾出來，則苯先被蒸餾出來，A錯誤，符合題意；

B．制備硝基苯時苯環(huán)上H被硝基取代，則制備硝基苯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確，不選；

C．硝酸易揮發(fā)，且在溫度稍高的情況下會生成間硝基苯，則反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成，C正確，不選；

D．硝酸、硫酸與NaOH反應(yīng)，且硝基苯不溶于水、密度比水的密度大，則加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機(jī)雜質(zhì)，D正確，不選；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點(diǎn)為，時開始升華，時開始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實驗Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關(guān)注 ，其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水，是一種重要的金屬緩蝕劑；鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水，常用作鉬合金添加劑；鉬酸屬于弱酸，微溶于水，常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是________；焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知25℃時，鉬酸鈣的Ksp＝1.6×10-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水，但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多，其原因是_______，操作2中得到的鉬酸鈉晶體中�；煊�Y，進(jìn)一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦0.2500g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr＝242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(填“鎳”或“鉬”)，電極反應(yīng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是

A.該電池放電時的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液

C.充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

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