【題目】實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。

1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,還原劑是________。

2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

【答案】KMnO4 HCl 5mol 56L 5NA AB

【解析】

1)在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)降低的元素對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑,元素化合價(jià)升高的元素對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑,據(jù)此分析;

2)由反應(yīng)方程式可知氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,據(jù)此分析;

3)由反應(yīng)方程式可知,HCl轉(zhuǎn)化為Cl2體現(xiàn)還原性,轉(zhuǎn)化為MnCl2體現(xiàn)的是酸性,據(jù)此分析;

1,由元素化合價(jià)變化可知,KMnO4做氧化劑,HCl做還原劑;

故答案為:KMnO4HCl;

2n(氧化劑)∶n(還原劑)=2∶101∶5,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol,當(dāng)nKMnO4)=1mol時(shí),生成nCl2)=2.5mol,在標(biāo)況下體積為VCl2)=2.5mol×22.4L·mol156L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=2.5mol ×2×NA =5NA,

故答案為:5mol56L;5NA

3)由方程式可知,16molHCl參加反應(yīng),只有10mol做還原劑。則HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性,

故答案為AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵數(shù)為

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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ: H1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ: H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表:

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:,結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)Ⅲ: H3

反應(yīng)Ⅳ: H=-122.5kJ/mol

在恒壓、的起始量一定的條件下,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中:的選擇性

①溫度高于300℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

220℃時(shí),在催化劑作用下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得的選擇性為48%(圖中點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產(chǎn)中,利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下,正丁烷裂解的主反應(yīng)如下:

反應(yīng)

反應(yīng)

一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入正丁烷,反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下:

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,即v=,前內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v正丁烷)________,該溫度下,正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率________。

②若平衡時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa(保留一位小數(shù))。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,平衡后反應(yīng)容器的體積________(填大于”“小于等于)。

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【題目】我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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【題目】根據(jù)下圖所示能量變化,分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)

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【題目】KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.實(shí)驗(yàn)i發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+I-離子

C.實(shí)驗(yàn)水溶液中c(Fe2+)小于c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?yàn)所得液體中滴加溶液,水層紅色比實(shí)驗(yàn)

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【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(  )

A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. c(A)不隨時(shí)間改變

D. 單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

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