【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯(cuò)誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)c(Cl-),根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)故B錯(cuò)誤;D、NH4HCO3NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解;NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解NH4Fe(SO4)2,Fe3+水解呈酸性,Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小;NH3H2O部分電離,產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4的濃度>>>,C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]等濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性c(OH)>c(H+),c(H+),而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N<N,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為: 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入 。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再擠出NaOH溶液這樣操作的理由是 。

(4)檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是 ,現(xiàn)象是 。

(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度:c點(diǎn)大于d點(diǎn)

B. ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí), 變大

C. pH=10時(shí),MOH和ROH溶液中,c(M+)>c(R+)

D. lg=2時(shí),MOH和ROH兩種溶液中,水電離的c(OH)的比值是1:10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱是________________

(3)E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

(4)G生成H的化學(xué)方程式為________________________________

(5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[實(shí)驗(yàn)方案]

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況下(約20℃,1.01×105 Pa)的體積。

[問題討論]

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:

A接____(  )接(  )(  )接(  )(  )。(填接口字母,可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因_______________________________。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)

①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水。為點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝置。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),實(shí)驗(yàn)①獲得成功,實(shí)驗(yàn)②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說(shuō)太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是__。

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢,原因是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:

1NaHCO3溶液顯堿性,用離子方程式表示其原因_______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

2)向50mL0.018molL1AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸,生成沉淀.已知該溫度下AgClKsp=1.0×1010,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:

①完全沉淀后,溶液中cAg+=____________。

②完全沉淀后,溶液的pH=____________________。

3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案