【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.某研究性學習小組的同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設計下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[實驗方案]

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況下(約20℃,1.01×105 Pa)的體積。

[問題討論]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是:

A接____(  )接(  )(  )接(  )(  )。(填接口字母,可不填滿)

②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因_______________________________

(2)仔細分析實驗裝置后,同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)

①裝置中導管a的作用是____________________________________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

【答案】 E、D、G 鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 V1V2

【解析】

導管a的作用是平衡氣壓,使液體能夠順利滴下,同時消除硫酸的滴入對氣體體積的影響。

(1) ①鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應生成氫氣,氫氣不溶于水,用排水法測定氫氣的體積,故裝置的連接順序為E、D、G;②稀硫酸不能滴入的原因是產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)的壓強增大從而大于外界大氣壓所致;

(2) ①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差;排出水的體積即為產(chǎn)生氫氣的體積,所以產(chǎn)生氫氣的體積為V1V2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是(
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:

CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

0

10

20

30

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

配制碳酸鈉溶液:取100 g 20的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。

利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2

實驗操作

實驗現(xiàn)象

100 g 20的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液

利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

1)在0~30Na2CO3NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為

3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進行實驗3

實驗操作

實驗現(xiàn)象

100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20,取上層清液

利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

5CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是

6)請你依據(jù)題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入1molM2molN,發(fā)生反應:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),H0,達到平衡時生成了1.8 molQ

1若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,QR按一定的物質(zhì)的量作為起始反應物質(zhì),達到平衡時Q仍為1.8mol。R的起始物質(zhì)的量n(R)應滿足的條件是:n(R)_________mol

2若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:_______________

3若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L1現(xiàn)持續(xù)增大壓強。

①當壓強為原來的1.5倍時,平衡時M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L1,測得m=1.5a

②當壓強為原來的10倍時,平衡時M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L1,測得n10a;

試解釋形成這種結果的可能的原因:

1.5倍時:_____________________________________________

10倍時:_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol·L1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L1K2A2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4,則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價為(

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用鋅和稀硫酸制備氫氣,該反應屬于

A.復分解反應 B.分解反應 C.化合反應 D.氧化還原反應

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【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是(

A.CuB.蔗糖溶液C.NaCl晶體D.熔融的MgCl2

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【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列兩個熱化學方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

則Al(s)的單質(zhì)和Fe2O3(s)反應的熱化學方程式是______

(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應,寫出此反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

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