人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度


【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

【答案解析】D   解析：A、人體血液pH小于7.35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B、人體血液酸中毒時，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；
C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；
D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，所以D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題綜合考查根據(jù)信息分析平衡問題的能力，難度中等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原的，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝         ；若此時放出熱量為aKJ，則其熱化學(xué)方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設(shè)平衡時NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                   。

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值

②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是      　　　　　　　     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下， 0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是(　　)

A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液     B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/LCuSO4溶液            D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

請寫出CH4 與NO2生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式:

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0. 80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)

（二）產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關(guān)問題。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_____________________________________。

（3）產(chǎn)品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產(chǎn)率是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān)   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)

A．電解法　　　　B．熱還原性       C．熱分解性        D．鋁熱法

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同步練習(xí)冊答案