對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物:
CH4 (g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2 N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
請寫出CH4 與NO2生成無毒氣體的熱化學方程式:
_________________________________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D.與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的的是 ( )
①天然氣、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能、唢L能 ⑧氫能
A.①②③④ B.③④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ · mol-1,101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.H++OH-=H2O △H = -57.3kJ·mol-1
B.2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = -114.6 kJ·mol-1
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = -11036 kJ·mol-1
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = -5518kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗,測量結(jié)果偏高的原因可能是( )
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
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科目:高中化學 來源: 題型:
人體血液里存在重要的酸堿平衡:使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列說法不正確的是( )
A.正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標。
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數(shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________________
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________
(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學方程式是___________________________
(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A:
高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如下:
CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.在一定條件下,乙烯能與H2發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體
C.乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應(yīng),二者分子中官能團相同
D.淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強的是( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能
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