氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原的，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝         ；若此時(shí)放出熱量為aKJ，則其熱化學(xué)方程式為　___________________。

②氨氣溶于水則為氨水。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH3·H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   △H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                   。

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時(shí)與在t1～t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

②實(shí)際上，生成的NO2會(huì)聚合生成N2O4。如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是      　　　　　　　     。


（1）①　12.5% ；2分　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－8a KJ·mol-1；　2分

    ②　2分

（2）①　b　　2分  ②　升高溫度　　1分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列有關(guān)高鐵酸鈉的說法正確的是（    ）

A．屬于氧化物                   B．鈉、鐵、氧三種元素質(zhì)量比是2：1：4

C．鐵元素化合價(jià)為+6             D．由兩種金屬和一種非金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

 

 已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

2、幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。

（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③         ；④冷卻結(jié)晶；

⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向2 L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況。

下列敘述正確的是(　　)

A．若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若t1＝20 s，則從t0～t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．圖2中，t2時(shí)改變的條件是降低溫度，t3時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)

D．若t2時(shí)，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng): IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。 利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3－的是   （    ）

    A．②④        B．①③       C．②③         D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是                 （    ）

A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑

C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等

D．取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是(   )

A.混合氣體一定沒有甲烷          B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒有乙烷       D.混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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