【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A.1，3，4—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

【答案】C

【解析】

A．苯的同系物在命名時(shí)，要從簡單的支鏈開始對苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行編號，使支鏈的為位次和最小，故三個(gè)甲基分別在1、2、4號碳原子上，名稱為：1，2，4-三甲苯，A錯(cuò)誤；

B．醇命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則-OH在2號碳原子上，故名稱為2-丁醇， B錯(cuò)誤；

C．鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，氯原子在2號碳原子上，且在2號碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基-2-氯丙烷，C正確；

D．炔烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁炔，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則碳碳三鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價(jià)）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度(℃)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時(shí)充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

4

5

H2/mol

8

5.4

4

4

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖），則該反應(yīng)的△H___0；(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在___（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

（1）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_____）

a.V(C)=2V（B2） b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（_____）

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序?yàn)?/span>__________；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。________；

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽能驅(qū)動(dòng)從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法正確的是

A.銅箔上的電勢比催化電極上的高

B.海水的pH變大

C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7g

D.固體陶瓷膜可用質(zhì)子交換膜代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1909年德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成氨，合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的指導(dǎo)。

（1）已知298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向綜合判據(jù)，常溫下合成氨反應(yīng)___（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（2）目前處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

則ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

①t4時(shí)刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？t4____。

②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時(shí)反應(yīng)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①N2、H2的投料比為____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，則400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(可用分?jǐn)?shù)表示)。

③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為___。

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