Question

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，且物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L－3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定是氫氧化鎂，質(zhì)量為2.90g；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故A錯誤；根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl2，故B錯誤；根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯誤；根據(jù)以上分析可知，原固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，硫酸銨的物質(zhì)的量為×=0.05mol，氯化鎂的物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以二者的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選D。