【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO同時(shí)生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO同時(shí)生成1molCO2均表示正反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)CO、H2O、CO2和H2的濃度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，故C正確；

D.密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，總物質(zhì)的量不發(fā)生改變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是______(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機(jī)物的化學(xué)式，其原理：在玻璃管內(nèi)，用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無(wú)B裝置，則會(huì)造成測(cè)得的有機(jī)物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準(zhǔn)確稱取1.20g有機(jī)物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_______________。

(4)要確定該有機(jī)物的分子式，還需要測(cè)定_________________ 。

(5)若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機(jī)物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機(jī)物具體是何種物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），下列判斷正確的是

A.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2和n (X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，XY3的物質(zhì)的量：c>b>a

C.T2和n(X2)不變，達(dá)到平衡時(shí)，X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.若T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。

(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是________(填選項(xiàng)字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃時(shí)，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。

(4)250℃時(shí)，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑發(fā)生 CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。

①前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______ mol L-1 min-1。

②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻�(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Fe(OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B.K2S 溶液中加入AgCl 固體反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋S2－===2Cl－＋Ag2S

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O→+CO32-

D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有容積均為2 L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0

B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

C.500 K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為200

D.700 K時(shí)，若在上述密閉容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)大于

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