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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

燒杯中鐵片表面有氣泡,燒杯中銅片表面有氣泡

活動性:AlFeCu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

裝置氣密性良好

【答案】B

【解析】試題分析:A、I為原電池, I燒杯中Fe表面有氣泡,說明Fe做正極,則AlFe活潑;II燒杯是原電池,Cu作正極,Fe作負極,FeCu活潑,正確;B、Cu與濃硝酸反應產生二氧化氮氣體,二氧化氮與水反應生成硝酸和無色的NO,不是Cu與濃硝酸反應產生的NO,錯誤;C、飽和氯化鐵中鐵離子的濃度大于0.005mol/L氯化鐵的濃度,所以反應物的濃度增大,平衡正向移動,則溶液的顏色加深,正確;D、檢驗裝置的氣密性時,長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變,說明裝置的氣密性良好,正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號

元素性質或原子結構

T

最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,該同位素中子數(shù)為8,這種同位素的符號是

2Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為:

3Z所在族元素的四種氫化物中,沸點最低的物質的化學式為:

4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.TX、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 (填分子式),闡述理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中各原子不處于同一平面內的是(

A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產用料、中間產物和產品,以及生產過程中產生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴重威脅人類的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:

請回答下列問題:

(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合價為 。

(2)酸性條件下,CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中反應Ⅰ”的離子方程式為

(3)pH>10時,反應Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN)氧化為無毒的兩種物質,這兩種物質是 、 (寫化學式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點13.1℃),寫出該反應的離子方程式 。

(4)經過反應Ⅰ”反應Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。

(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學的方法進行無害化處理。

可采用惰性電極對含氰廢水進行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質,該電解工藝中,陽極電極反應式是 。

電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時,以鐵板和石墨作電極,處理過程中存在反應Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽極的電極反應式為 ,當有1 mol Cr2O72—被還原時,電路中轉移的電子為 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用MnO2KOHKClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下:

回答下列問題:

(1)實驗中采用 (鐵坩堝瓷坩堝)加熱KOHKClO3固體混合物。

(2)熔融時,MnO2轉化為K2MnO4,KClO3轉化為KCl,其反應的化學方程式為

(3)幾種物質的溶解度曲線如圖所示。

通入CO2pH1011,K2MnO4轉化為KMnO4MnO2。其反應的離子方程式為 。

不能通入過量CO2的原因是 。

(4)趁熱過濾的目的是 ;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是

(5)計算經過上述轉化,最多可制得KMnO4的質量為 (結果保留2為小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—K+、SO42

B. NaHCO3溶液中:、CO32Br、K

C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、ClNO3

D. CCa2+="0.1" mol·L1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,只含離子鍵的是( )

A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】骨架型鎳催化劑因其具有多孔結構對氫氣有極強吸附性,故常用作加氫反應的催化劑。一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2SCu2S)為原料制備骨架型鎳的工藝流程如下:

鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣的主要成分是Cu2S,氣體中主要含有兩種成分,則該步反應的化學方程式為 ;

寫出步驟的化學方程式 。合金在堿浸前要粉碎,粉碎的目的是 ;

堿浸時選擇濃NaOH溶液,反應的離子方程式是: ;

堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響。分析如圖,殘鋁量在 范圍內催化劑活性最高,屬于優(yōu)質產品;

使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應,有時不加入氫氣也可以完成反應,原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是( )

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C. 20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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