【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品,以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的排放量迅速增加,嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康和安全,工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合價(jià)為 。
(2)酸性條件下,CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 。
(3)pH>10時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN—)氧化為無(wú)毒的兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是 、 (寫(xiě)化學(xué)式);若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體(沸點(diǎn)13.1℃),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。
(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過(guò)電化學(xué)的方法進(jìn)行無(wú)害化處理。
①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解,氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),該電解工藝中,陽(yáng)極電極反應(yīng)式是 。
②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時(shí),以鐵板和石墨作電極,處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,當(dāng)有1 mol Cr2O72—被還原時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
【答案】
(1)+6 ;
(2)2CrO42—+3SO32—+10H+=2Cr3++3SO42—+5H2O;
(3)N2、CO32—(或答N2、Na2CO3) ;CN—+ClO—+H2O=CNCl+2OH—;
(4)使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng)。
(5)①2 CN—+12OH——10e—=2 CO32—+N2↑+6H2O②Fe—2e—= Fe2+ ;12
【解析】
試題分析:(1)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知CrO42-中Cr元素的化合價(jià)為 + 6價(jià),故答案為: + 6;
(2)亞硫酸鈉具有還原性,與CrO42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3 + 和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為2CrO42- + 3SO32- + 10H + = 2Cr3 + + 3SO42- + 5H2O,故答案為:2CrO42- + 3SO32- + 10H + = 2Cr3 + + 3SO42- + 5H2O;
(3)堿性條件下,NaClO將CN-氧化為碳酸根和氮?dú),堿性條件下生成生成碳酸根離子,反應(yīng)方程式為:5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + N2↑ + 5Cl- + H2O,若pH<8.5,則生成劇毒的CNCl氣體,反應(yīng)的離子方程式為CN- + ClO- + H2O = CNCl + 2OH-,故答案為:N2、CO32;CN- + ClO- + H2O = CNCl + 2OH-;
(4)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、分別為酸性、堿性,混合可發(fā)生中和反應(yīng),且分別含有還原性、氧化性物質(zhì),可發(fā)生氧化還原反應(yīng),經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合,可使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng),故答案為:使兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的氧化劑和還原劑反應(yīng),以及發(fā)生中和反應(yīng);
(5)①氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),應(yīng)被氧化生成氮?dú),為?yáng)極反應(yīng),電極方程式為2 CN- + 12OH--10e- = 2 CO32- + N2↑ + 6H2O,故答案為:2 CN- + 12OH--10e- = 2 CO32- + N2↑ + 6H2O;
②鐵為陽(yáng)極,可被氧化生成亞鐵離子,電極方程式為Fe-2e- = Fe2 + ,反應(yīng)的關(guān)系式為6Fe ~12e- ~ 6Fe2 + ~ Cr2O72-,當(dāng)有1mol Cr2O72-被還原時(shí),有12mol電子轉(zhuǎn)移,故答案為:Fe-2e- = Fe2 + ;12。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲食是保證我們身體健康的基本需求,下列關(guān)于飲食的說(shuō)法正確的是( )
A.雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì),人類(lèi)需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供,多吃有益
B.水果、蔬菜含有豐富的維生素,有人為了減肥,每天只吃水果蔬菜即可
C.要促進(jìn)身體健康,各種飲食必須合理搭配
D.米飯含有大量的淀粉,成人每天食用量不能超過(guò)200 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量,質(zhì)量會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì).下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是( )
選 項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________,含有____________________________個(gè)水分子,含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________,含有____________個(gè)Na+,________________個(gè)
Cl-,共含離子________mol。
(3)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,質(zhì)量為_(kāi)_______,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,這些OH-與________mol NH3的質(zhì)量相同,和________g Na+含有的離子數(shù)相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 .
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(A)=v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡,Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 | 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu |
B | 試管中收集到無(wú)色氣體 | 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變 | 裝置氣密性良好 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體。
已知:ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃;
ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。
①寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì)),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時(shí),保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2,平衡將向 方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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