【題目】骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性,故常用作加氫反應(yīng)的催化劑。一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S和Cu2S)為原料制備骨架型鎳的工藝流程如下:
⑴鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,氣體Ⅱ中主要含有兩種成分,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑵寫出步驟①的化學(xué)方程式 。合金Ⅴ在堿浸前要粉碎,粉碎的目的是 ;
⑶堿浸時(shí)選擇濃NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式是: ;
⑷堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響。分析如圖,殘鋁量在 范圍內(nèi)催化劑活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品;
⑸使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng),有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng),原因是 。
【答案】
(1)Ni2S+4HCl=2NiCl2+H2S↑+H2↑
(2)Ni(CO)4Ni+4CO↑;使合金在堿浸時(shí)充分反反應(yīng),并加快反應(yīng)速率
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)4%~6%
(5)骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣
【解析】
試題分析:⑴鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S和Cu2S)酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,Ni2S與鹽酸反應(yīng)生成NiCl2和氣體Ⅱ,氣體Ⅱ中主要含有兩種成分,根據(jù)化合價(jià)的變化,Ni鹽酸的化合價(jià)由+1價(jià)變成+2價(jià)升高,則只能是H鹽酸的化合價(jià)降低到0價(jià),生成氫氣,另外一種應(yīng)該是硫化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2S+4HCl=2NiCl2+H2S↑+H2↑,故答案為:Ni2S+4HCl=2NiCl2+H2S↑+H2↑;
⑵根據(jù)流程圖,合金Ⅴ是鎳和鋁的合金,因此步驟①是Ni(CO)4分解生成鎳和一氧化碳,化學(xué)方程式為Ni(CO)4Ni+4CO↑,合金Ⅴ在堿浸前要粉碎,粉碎的目的是使合金在堿浸時(shí)充分反反應(yīng),并加快反應(yīng)速率,故答案為:Ni(CO)4Ni+4CO↑;使合金在堿浸時(shí)充分反反應(yīng),并加快反應(yīng)速率;
⑶堿浸時(shí)濃NaOH溶液將鋁溶解,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
⑷根據(jù)圖像,殘鋁量在4%~6%時(shí)催化劑活性最高,故答案為:4%~6%;
⑸骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣,在進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng),可以不加入氫氣也可以完成反應(yīng),故答案為:骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量會(huì)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡,Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 | 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu |
B | 試管中收集到無色氣體 | 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C | 試管b比試管a中溶液的紅色深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變 | 裝置氣密性良好 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。
已知:ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃;
ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì)),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時(shí),保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2,平衡將向 方向移動(dòng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D.Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是
A. 離子半徑:Al3+>Mg2+>F-
B. 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF
C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D. 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則( )
A.電極Ⅱ逐漸溶解
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com