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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知: Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產物為NO2)反應的化學方程式:__________________

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______, 反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據反應①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應②, 并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:_____________________

【答案】Se+4HNO3()===== SeO2+4NO2↑+2H2O HNO3 N 1.5 H2SO4 > SeO2 > SO2

【解析】

利用題中信息可知Se與濃HNO3反應,Se被氧化為+4價的SeO2,濃HNO3還原為NO2;反應中濃HNO3做氧化劑,N元素被還原;在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物,還原劑的還原性強于還原產物;SO2與SeO2反應中,SO2做還原劑,被氧化為H2SO4,SeO2做氧化劑,被還原為單質Se,進而確定各物質的量的系數配平方程式,確定轉移電子數目,標出電子轉移的方向和數目。

(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應,Se被氧化為+4價的SeO2,反應中S元素化合價升高4,濃HNO3還原為NO2,反應中化合價降低1,化合價升降最小公倍數為4,由化合價升降法配平得反應的化學方程式:Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。(2)反應中濃HNO3做氧化劑,N元素被還原;標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol,反應轉移的電子數目為1.5mol×1=1.5mol。(3)在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物,所以根據反應的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。(4)SO2與SeO2反應中,SO2做還原劑,被氧化為H2SO4,化合價升高2,SeO2做氧化劑,被還原為單質Se,Se元素化合價降低4,化合價升降最小公倍數為4,由化合價升降法配平得反應的化學方程式:2SO2+SeO2+ 2H2O=Se +2SO42-+4 H+,用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目如下: 。

練習冊系列答案
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序號

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CH3COONa

NaHCO3

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pH

8.8

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②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;

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(1)甲是_____________,乙是_____________,丙是_____________,丁是_____________。

(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產生。

①寫出產生氣體的離子方程式:______________________________;

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