【題目】下列做法正確的是（ ）

A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B.二氧化硅用于制造太陽(yáng)能電池

C.氨氣泄漏時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去

D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

【答案】A

【解析】

A．食用重金屬后會(huì)使組成人體的蛋白質(zhì)變性，而喝牛奶和豆?jié){后，重金屬先使牛奶變性而保護(hù)了組成人體的蛋白質(zhì)，A正確；

B．太陽(yáng)能電池是利用硅晶體制成的，B錯(cuò)誤；

C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)盡量向低處走，C錯(cuò)誤；

D．醫(yī)療垃圾中的廢塑料有病菌，對(duì)人體有害，不能用于生產(chǎn)一次性水杯，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，溶液的PH值增加

C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D.溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是__________，人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是____________。

（2）兩個(gè)氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是__________和__________，下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（3）b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是________________；在小麥葉肉細(xì)胞中，e主要存在于____________中。

（5）d中構(gòu)成生物膜的主要是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有______摩爾HCl被氧化？

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑，易水解、易升華。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應(yīng)原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說(shuō)法正確的是

A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4

B. 粗導(dǎo)管d也可換成細(xì)導(dǎo)管

C. e中試劑可選用堿石灰、無(wú)水氧化鈣或五氧化二磷

D. 為了減少HCl的浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃b處酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫(xiě)出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.CuB.AgC.FeD.Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1

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