【題目】常溫時,將的氨水滴加到的鹽酸中,下列說法正確的是 ( )

A.若混合溶液中,則

B.若混合液中,則

C.若混合液中,則混合液的pH7

D.,且混合液的pH7,則一定

【答案】A

【解析】

A.若混合液中c(NH4)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(H+)=c(OH-),要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,所以c1V1c2V2,故A正確;

B.根據(jù)A中分析可知B錯誤;

C.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NH4+)>c(Cl-),則c(H+)<c(OH-),混合液的pH7,故C錯誤;

D.若V1=V2,且混合液的pH7,說明c(H+)>c(OH-),如果二者恰好反應(yīng),等物質(zhì)的量的氨水和氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,此時c1=c2,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分,進(jìn)行如圖所示實驗:

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子,且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分,進(jìn)行如圖所示實驗:

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有

B.濾液X中大量存在的陽離子有、

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,其最高價含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題。

(1)A、B、C、D均為含X的化合物,且AF的分子中均含有10個電子,則:

F的化學(xué)式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol

(2)A、B、CD均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol,則:

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中,有黃色沉淀生成,請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知25℃,CaCO3Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關(guān)結(jié)構(gòu)問題的考查,請回答下列問題。

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式:________。Cu的同周期元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析高溫Cu2OCuO穩(wěn)定的原因是___________。

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序,除去進(jìn)人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。

Ac表示CH3COO-Ac中碳原子的雜化方式為________。

②[Cu(NH3)2]Ac能夠結(jié)合CO的原因是________。

(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子,白球表示氯原子)。

①已知銅和氯的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,,1),則原子23的坐標(biāo)分別為_____________________。

③已知該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)____ (“<”、“=”“>”)。

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