【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

【答案】D

【解析】

加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無，加入過量硝酸鋇產(chǎn)生了沉淀A，則沉淀A為，產(chǎn)生的氣體根據(jù)題目限制的條件只能是氮氧化物，則溶液中必有，AlO2-和不共存，所以沒有AlO2-。加入過量的堿能產(chǎn)生氣體，則只能是氨氣，溶液中必有，此時產(chǎn)生的沉淀B為，最終通入少量二氧化碳，產(chǎn)生的沉淀C中必然有，接下來根據(jù)電荷守恒來判斷，已確定的離子有、、，已知離子的物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，一定存在，和都不能存在。

A．一定存在，一定不存在，A項錯誤；

B．X中不可能有，此時溶液中的已經(jīng)全部被氧化為，B項錯誤；

C．沉淀C為，C項錯誤；

D．根據(jù)以上分析，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。

(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染。已知

反應

反應熱(△H/kJ·mol-1)

平衡常數(shù)(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。

(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經(jīng)過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。

a.NO和N2的體積比保持不變

b.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c.恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d.恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

(3)某實驗小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)

甲

乙

0.2molNO2

0.1molNO2

0.4molCO

0.2molCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側燒杯中的電極反應式為__，左側燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生如下反應：。下列有關敘述正確的是( )

A.該反應中氧化劑為，還原劑為

B.該反應中，每生成3mol時轉移的電子數(shù)目為5NA

C.上述反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1:5

D.直接向食鹽中加入淀粉溶液，可以判斷該食鹽是否為加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出D原子基態(tài)的價層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯誤的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：

B.電負性：

C.與互為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：，是因為水分子間存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個電子的微粒)可生成，該離子的結構式為____________(用相關元素符號表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價為+1價)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

(6)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_______。

(7)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個晶胞中所含B原子個數(shù)為_____；其中原子坐標參數(shù)為：，，，則c點原子的坐標參數(shù)為______。(坐標系如圖)

(8)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是( )

A. Fe(NO3)x，中的x為

B.反應中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉移

C. HNO3在反應中只體現(xiàn)氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）

A.若混合溶液中，則

B.若混合液中，則

C.若混合液中，則混合液的pH＜7

D.若，且混合液的pH＜7，則一定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備叔丁基苯()的反應和有關數(shù)據(jù)如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

物質

相對分子質量

密度/gcm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

AlCl3

——

——

190

易升華

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88

——

80.1

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.85

——

51.6

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87

——

169

難溶于水，易溶于苯

I.如圖是實驗室制備無水AlCl3可能需要的裝置：

A. B. C. D. E. F.

(1)檢查B裝置氣密性的方法是__________。

(2)制備無水AlCl3的裝置的合理的連接順序為________(填小寫字母)，其中E裝置的作用是___________。

(3)實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是________。

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定溫度下反應一段時間后，將反應后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20 g。

使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_________；加入無水MgSO4固體的作用是____________________________________。

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的使用順序是__________(填序號)

①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______________(保留3位有效數(shù)字)

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