【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

說明增加生成物濃度,平衡逆向移動(dòng)

C

向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液,濁液變黃

證明相同溫度下,

KSPAgCl>KSPAgI

D

酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,將滴定管中液體全部放出

量取20.00mL硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

ANaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,能漂白pH試紙,所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pHA錯(cuò)誤;

B.向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體,因?yàn)?/span>K+、Cl-實(shí)質(zhì)上都沒參與反應(yīng),所以對(duì)平衡不產(chǎn)生影響,B錯(cuò)誤;

C.向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液,濁液變黃,則表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,從而說明相同溫度下,KSP(AgCl)>KSP(AgI),C正確;

D.酸式滴定管刻度是從上往下標(biāo)的,0刻度在上方,硫酸液面在20.00mL,我們無法確定20.00mL以下硫酸的體積是多少,D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚(CH3-O-CH3)的流水線反應(yīng)原理為:在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為:3H2g)+3COgCH3OCH3g)+CO2g)+Q。反應(yīng)③為:CO2+NH3+H2ONH4HCO3,完成下列填空:

1)反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol,則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率VCO)=______。

2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號(hào))______

A.在消耗 n 摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生 n 摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)速率:V(逆)H2O)=V(正)CO

3)已知升高溫度,反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小,則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填“>”或“<”)______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V(逆)隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如圖一所示,則在 t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。

4)在不同溫度下,反應(yīng)容器內(nèi)甲醚(CH3OCH3)的濃度cCH3OCH3)隨時(shí)間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1(選填“>”、“=”或“<”)______T2。

5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子,試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因:______,______。相同溫度下,都為 0.1mol/LNaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較,溶液中cCO32-)甲(選填“>”、“=”或“<”)甲______乙。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純Mg(OH)2的一種工藝如下:

下列說法不正確的是

A.煅燒時(shí)FeCO3發(fā)生反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.浸取產(chǎn)生的氣體XNH3

C.濾渣1”“濾渣2”分別為SiO2CaSO4

D.沉鎂所得的固體是否洗滌干凈可用BaCl2溶液檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)3B(g) 4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)v(B)v(C)134

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯(cuò)誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸,乙為,則戊可能使品紅褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩

B. 測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時(shí)間

C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾

D. 檢驗(yàn)淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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