【題目】由菱鎂礦(主要成分為MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純Mg(OH)2的一種工藝如下：

下列說法不正確的是

A.“煅燒”時FeCO3發(fā)生反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.“浸取”產(chǎn)生的氣體X為NH3

C.“濾渣1”“濾渣2”分別為SiO2、CaSO4

D.“沉鎂”所得的固體是否洗滌干凈可用BaCl2溶液檢驗

【答案】C

【解析】

菱鎂礦通入空氣中煅燒，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反應，加入水和氯化銨，得到氨氣、氯化鎂、氯化鈣，過濾，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“濾渣1”主要成分為SiO2、Fe2O3，向濾液中加入硫酸鎂，氯化鈣與硫酸鎂反應生成硫酸鈣的沉淀和氯化鎂溶液，“濾渣2”為CaSO4，然后向濾液中加入氨氣，得到氫氧化鎂沉淀。過濾，得到高純度的氫氧化鎂，據(jù)此來解答。

A．煅燒碳酸亞鐵，得到二氧化碳氣體和氧化鐵固體，反應方程式為：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，A正確；

B．MgCO3經(jīng)過煅燒得到MgO，加入水和氯化銨浸取，得到氯化鎂、氨氣和水，故“浸取”產(chǎn)生的氣體 X 為 NH3，B正確；

C．由分析可知，“濾渣 1”為 SiO2和Fe2O3、“濾渣 2”為CaSO4，C錯誤；

D． “沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，如果沒有洗凈，固體表面有殘留的SO42-，加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明未洗滌干凈，否則洗滌干凈，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

B.0-20 s內平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡

D.20 s時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少�；卮鹣铝袉栴}：

（1）液滴邊緣是_______（填“正”或“負”）極區(qū)，發(fā)生的電極反應為____________________________。

（2）液滴中的Cl-由_______區(qū)向_______區(qū)遷移（填“b”或“a”）。

（3）在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。

（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到實驗目的是（ ）

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

說明增加生成物濃度，平衡逆向移動

C

向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，濁液變黃

證明相同溫度下，

KSP（AgCl）>KSP（AgI）

D

酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,將滴定管中液體全部放出

量取20.00mL硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有六種溶液，分別含有下列陽離子：、、、、、，只選用一種試劑將它們一一鑒別，該試劑可以是（ ）

A.溶液B.溶液C.稀氨水D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉容易被氧化，某化學興趣小組為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學生分別設計了不同實驗方案。

甲同學的實驗方案：稱取10.0g樣品，進行如圖所示實驗，測得裝置D中干燥管實驗前后增大。

(1)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學的實驗方案:稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________，重復2~3次。

丙同學的設計方案步驟如下：

①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250 mL溶液;②量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502 mol·L —1 KMnO4標準液滴定至終點;

④重復操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97 mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標準液的儀器是_______________________________。

(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_______________________________。

(6)三名學生通過實驗數(shù)據(jù)計算出的樣品純度各不相同，指導教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學實驗誤差較大,其實驗裝置存在明顯缺陷，理由是_________。

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