【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料AB,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的電子式為______________,A的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(2)A分子組成相差一個CH2原子團的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________,反應類型為_______________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象是_________________。

(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應的化學方程式為_____________,

【答案】 CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 加成反應 液體分層,下層為無色,上層呈紫紅色 +HO-NO2+H2O

【解析】

A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2;B是一種密度比水小的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為121,則二者分子中C、H原子個數(shù)比是11,最簡式是CH,最簡式的式量是13B的相對分子質(zhì)量為78,則A中含有最簡式的數(shù)目為78÷13=6,故B分子式是C6H6,B是從煤和石油中可以提煉出化工原料,則該物質(zhì)是苯,然后根據(jù)問題逐一進行解答。

根據(jù)上述分析可知:ACH2=CH2,BC6H6

(1)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2,分子中2C原子之間形成共價雙鍵,每個C原子再分別與2H原子形成2個共價鍵,其電子式為:;用小短線表示共用電子對,則A的結(jié)構(gòu)式為

(2)A分子組成相差一個CH2原子團的A的同系物C是丙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3,丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴丙烷,該反應的化學方程式為:CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知B是苯,碘單質(zhì)易溶于苯,而在水中溶解度較小,且苯不溶于水,密度比水小,故在碘水中加入苯,充分振蕩后靜置的現(xiàn)象為:液體分層,下層幾乎無色,上層呈紫紅色。

(4)苯與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃下發(fā)生取代反應,生成硝基苯和水,反應方程式為:+HO-NO2+H2O

練習冊系列答案
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種安全性很高的水處理劑,其合成的部分流程如下。

資料:

.高鐵酸鉀可溶于水,微溶于濃KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,且﹢3價鐵能催化該反應。

.次氯酸鉀容易分解,2KClO2KClO2

1)實驗室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時,應選擇下列裝置中的_______

2)寫出步驟的離子反應方程式_________________________________ 。

3)加入KOH固體是為了過濾除鹽,過濾除去的是__________________________________。

4)相同投料比、相同反應時間內(nèi),反應溫度對高鐵酸鉀產(chǎn)率的影響如圖1所示:

請分析高鐵酸鉀產(chǎn)率隨溫度變化的原因:________________ 。

5)相同投料比、相同反應時間內(nèi),硝酸鐵濃度對產(chǎn)率的影響如圖2所示:

Fe3+濃度大于2.0mol/L時,高鐵酸鉀產(chǎn)率變化的原因可能是:_________________________________________。

6)高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(2價),生成Mn(+4價)和Fe(+3價)。一定條件下,除去水體中1.1gMn(+2價),當去除率為90%時,消耗高鐵酸鉀的物質(zhì)的量為______mol。

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【題目】25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分數(shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(  )

A.圖乙中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)109.5

C.圖甲中b點的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖甲中c點的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式:________________

(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO20.15 mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示:

a、c兩點反應速率大小關(guān)系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);

②在溫度小于T2時,NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________;

(3)己知可逆反應,N2O4(g)2NO2(g),v=kc(N2O4),v=kc2(NO2) (k、k只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1T2 (T1T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示,T1時,該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計算Mvv=_________ (保留到小數(shù)點后1位)。

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【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列說法正確的是( )

A.M 屬于芳香烴B.N 與乙醇互為同系物

C.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應D.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應

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【題目】下列表示正確的是( )

A. CO2的電子式:B. 中子數(shù)為45的溴原子:Br

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【題目】某實驗小組研究 FeCl3 溶液與 Na2SO3 溶液之間的反應,進行如下實驗探究

1)配制 FeCl3 溶液時,先將 FeCl3 溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學用語說 明濃鹽酸的作用:______

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3)乙同學認為實驗 II 可能發(fā)生了氧化還原反應,為了探究反應的產(chǎn)物做了實驗 III和生成物檢驗。

取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液,加入______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了 SO42-。

該同學又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生____________________,證明產(chǎn)生了Fe2+。

4)實驗 III 發(fā)生反應的方程式是______。

5)實驗小組查閱資料:溶液中 Fe3+、 SO32-OH-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋實驗 I、II 現(xiàn)象背后的原因可能是:______。

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. CH4SF6、二氯乙烯(反式)、H2O2都是含極性鍵的非極性分子

B. 在分子晶體中一定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價鍵

C. 酸性:H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一種等電子體為NO,它的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

Zn保護了Fe不被腐蝕

B

2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應

C

試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成

木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

D

常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,充分攪拌后過濾,再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

A. AB. BC. CD. D

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