【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:
(1)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時(shí)還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;
(2)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金,“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;
(3)下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽(K4Fe(CN)6)的主要工藝流程如圖:
已知相同溫度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6
① 實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。
(4)CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對(duì)此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 電極(X) | NaCl溶液濃度(mol/L) | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計(jì)讀數(shù)(A) |
(1) | Fe | 0.l | 空氣 | I |
(2) | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
(3) | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
(4) | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨(I)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________;
②該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí),影響處理速率的因素有___________、___________(任答兩點(diǎn))
【答案】
(1)
(2)NaOH(或OH-)
(3)①NaOH
②Na4[Fe(CN)6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe(CN)6]↓
③除去過量的Ca2+
④過濾、洗滌、干燥
(4)①2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
②負(fù)極的金屬材料;甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)元素守恒可知,純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時(shí)會(huì)生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電 子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)根據(jù)題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng),Na[Au(CN)2]( 二氰合金酸鈉)溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,所以氧化劑是氧氣,還原產(chǎn)物是NaOH,故答案為:NaOH;
(3)①NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中CN-離子水解溶液呈堿性,NaCN水解呈堿性的離子方程式為:CN-+H2OHCN+OH-,為抑制水解,在配制溶液時(shí)可將其溶解在氫氧化鈉溶液中,在加水稀釋,故答案為:NaOH;
②相同溫度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6,在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na4[Fe(CN)6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe(CN)6]↓,故答案為:Na4[Fe(CN)6] + 4KCl = 4NaCl + K4[Fe(CN)6]↓;
③加入碳酸鈉溶液可以除去溶液中的鈣離子,故答案為:除去過量的Ca2+;
④從濁液體系中分離出沉淀的方法是過濾,故答案為:過濾、洗滌、干燥;
(4)①乙裝置中陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子,電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O;故答案為:2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O;
②通過比較表中的數(shù)據(jù)可知,影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、電解質(zhì)的濃度以及氧氣的濃度,故答案為:負(fù)極的金屬材料;甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中,Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好
B.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
C.在氯處理水體系中,c(HClO) +c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
D.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- ,K=10-12.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修2:化學(xué)生活與技術(shù)]
分析下列水處理方法,完成下列問題:
(1)處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝:
①工藝一:含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。
為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:________________。
②工藝二:向廢水中加入過量的FeSO4溶液,經(jīng)過一系列反應(yīng)后,F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀,從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價(jià)),理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量不少于
g,上述得到的鐵氧體中,F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比 。
(2)如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分:
含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià),氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià),氯元素轉(zhuǎn)化為-1價(jià),若廢水中CN—的濃度為300mg/L,含氰廢水的流量為0.8m3/h,為保證安全,實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍,則為了完成上述過程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法,酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞,滴定到終點(diǎn)時(shí)過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾,但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物(如S2-)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣,其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—,常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚,其目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。
(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ,A中燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行的反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 。
(2)寫出裝置B中發(fā)生的所有反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(3)裝置c的作用是 。反應(yīng)停止后,各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
A.測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色 |
B. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
(4)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去,為探究操作A中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
取 NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅,30min后褪色 |
獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性。
(5)操作B中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鐵黃(化學(xué)式為FeOOH)是一種黃色顏料,工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下:
(1)氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為 ,廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污,其原理是 (寫離子方程式)。
(2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是 。
(3)上述流程中,檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是 。
(4)氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0,pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。
(5)取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試,將其溶解于足量稀鹽酸中,后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素,得到沉淀的質(zhì)量為Bg,試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,
它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素,C是當(dāng)今產(chǎn)量和用量最多的金屬。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出金屬B和氣體丙的化學(xué)式 、 。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)沉淀H的化學(xué)式為 。
(4)往溶液G中滴入KSCN溶液,現(xiàn)象是——————————————————
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)按下式發(fā)生一級(jí)電離、二級(jí)電離:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí),H2A比HA-電離程度大。設(shè)有下列四種溶液:
A.0.01mol·L-1 H2A溶液;
B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;
C.0.02mol·L-1 HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合;
D.0.02mol·L-1 NaOH溶液與0.02mol·L-1 NaHA溶液等體積混合,據(jù)此填寫下列空白:
(1)c(H+)最大的是__________,最小的是__________。
(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________。
(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)–選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)③所需要的試劑 ;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
(2)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ;
(3)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)寫出由E到F的化學(xué)方程式 ;
(5)寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)以1-丙醇為原料可合成丙三醇,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
已知:烯烴上的烷烴基在500℃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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