【題目】下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

B.nCH2＝CH2

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【答案】D

【解析】

取代反應(yīng)指有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團替代的反應(yīng)，特點是“有上有下”。

A、反應(yīng)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH中C=C鍵轉(zhuǎn)化為C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A不選；

B、碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且生成高分子，為加聚反應(yīng)，故B不選；

C、有機物的官能團由-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C不選；

D、CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為取代反應(yīng)，故D選。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）；假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)；

假設(shè)2:______________；

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設(shè)2正確，請寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學(xué)習(xí)小組為了測定電解后所得溶液NaOH的濃度，設(shè)計了如下實驗操作步驟：

①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；

②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；

③用濃度為0.1010mo/L的標準HCl滴定至終點并記錄滴定管的讀數(shù)為25.00mL

請回答有關(guān)問題

①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________

②滴定終點的現(xiàn)象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

③下列操作可能導(dǎo)致所得濃度偏大的是______________

a. 錐形瓶用待測溶液潤洗 b.堿式滴定管用待測液潤洗

c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 d. 滴定終點俯視讀數(shù)

④該實驗設(shè)計存在的明顯不足的是____________

（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，溶液X的溶質(zhì)主要是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學(xué)方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______和______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②儀器X的名稱為______；Y是______。

③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：寫出與反應(yīng)制取和的熱化學(xué)方程式：______。

(2)“催化重整法”制氫氣：，不僅可以得到合成氣和，還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計算，該反應(yīng)的______。

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能kJ/mol

413

745

436

1075

②按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃，原因是______。

③某溫度下，將、以及催化劑進行加入容器中，達到平衡時，平衡常數(shù)______。

(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來吸收其中的CO雜質(zhì)，其反應(yīng)是：，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是______填序號。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關(guān)系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關(guān)系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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同步練習(xí)冊答案