FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />
編號實踐操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量
鐵粉
②加入少量Na2O2粉末
③加入少量AgNO3溶液
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：①氯化鐵與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵為淺綠色；
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵為紅褐色沉淀；
③氯化鐵溶液加入硝酸銀溶液，發(fā)生復(fù)分解生成氯化銀沉淀，氯化銀為白色沉淀．
解答： 解：①FeCl3溶液加入過量鐵粉，離子反應(yīng)的方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，現(xiàn)象：鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色；
②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，離子反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，
反應(yīng)生成紅褐色沉淀放出氣體；
③氯化鐵溶液加入硝酸銀溶液，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀．
故答案為：
編號實踐操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量
鐵粉		鐵粉部分溶解，溶液由棕黃色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+
②加入少量Na2O2粉末反應(yīng)生成紅褐色沉淀放出氣體2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
③加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓
點(diǎn)評：本題考查了不同價態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化，明確三價鐵離子的性質(zhì)，離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法能達(dá)到目的是（　�。�
A、用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B、用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C、制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實 驗 操 作實驗現(xiàn)象結(jié)  論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B將一定量的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮至有固體析出，過濾得到白色晶體白色晶體為KNO3
C向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得紅褐色沉淀原FeCl2已氧化變質(zhì)
D向濃度均為0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗時，下列操作錯誤的是
 

A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過量
E．若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果有影響．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鎂和鋁的混合粉末加入50mL未知濃度的硫酸中，攪拌，得到澄清溶液．在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的量如下圖所示，請回答下列問題：
（1）寫出AB段的離子方程式
 

（2）2.9g沉淀的成分是
 
，Mg、Al混合物中Mg的質(zhì)量為
 
克，Al的質(zhì)量為
 
克．
（3）計算所用硫酸的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．
（4）實驗室中保存I的方法是
 
．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在
 
極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量
 

（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ
 

（3）10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ
 

（4）10g 乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ
 
．

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同步練習(xí)冊答案