下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( 。
A、在堿性溶液中:HCO3-、K+、C1-、Na+
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中:NO3-、K+、Na+、SO42-
C、在c(H+)/c(OH-)═1×1013的溶液中:NH4+、Br-、C1-、K+
D、通有SO2的溶液中:Ca2+、C1-、NO3-、A13+
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.堿溶液中含大量的OH-;
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;
C.在c(H+)/c(OH-)═1×1013的溶液,溶液顯酸性;
D.二氧化硫具有還原性,酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.堿溶液中含大量的OH-,與HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子,不能共存,故A錯(cuò)誤;
B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,酸溶液中NO3-、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng),不生成氫氣,故B錯(cuò)誤;
C.在c(H+)/c(OH-)═1×1013的溶液,溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.二氧化硫具有還原性,酸性溶液中與NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

16O和18O是氧元素的兩種原子,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、16O218O2互為同素異形體
B、16O與18O核外電子排布方式不同
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示,已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍.X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是( 。
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列單質(zhì)不能保存在煤油或石蠟油中的是( 。
A、KB、NaC、CaD、Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/42/916b6e8d.png" style="vertical-align:middle" />
A、圖①實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si
B、圖②實(shí)驗(yàn)裝置收集NO2氣體
C、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可去除SO2中HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

FeCl3溶液棕黃色,對(duì)此溶液,分別做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
編號(hào)實(shí)踐操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式
加入過(guò)量
鐵粉
加入少量Na2O2粉末
加入少量AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)固定體積的密閉容器中,向容器中充入2mol A 和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L.
(1)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L的是
 
 (用序號(hào)填空).
A.4mol A+2mol B                C.3mol C+1mol D+1mol B
B.3mol C+2mol D           D.1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,請(qǐng)按要求回答下列回答.
(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2-,合并K1,則:A為
 
極,B極的電極反應(yīng)式為
 

(2)若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,打開K1,合并K2,則:
①在
 
(填A(yù)或B)極附近溶液變紅.
②反應(yīng)一段時(shí)間后,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL,此時(shí)溶液的pH為
 

③再打開K2,合并K1時(shí),A極反應(yīng)式為
 
B極反應(yīng)式為
 

④列舉出2種不同類型的金屬防護(hù)的方法:
 

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