已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對(duì)應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族；
B．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性；
C．若四種元素均為金屬，則X為L(zhǎng)i、Z為Na、Y為Be、W為Mg；
D．若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si．
解答： 解：A．若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對(duì)應(yīng)的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．若HmXOn為強(qiáng)酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．若四種元素均為金屬，則X為L(zhǎng)i、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故C正確；
D．若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，氫氧化鋁不能與碳酸能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的整體把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來提取植物種子里的油的是（　　）
A、水B、汽油C、苯D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱
B、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍過量的雙氧水后放置
C、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入乙醇并加熱
D、除去CO2中混有的少量的HC1：通過飽和的NaHCO3溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、32g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A、乙烯使溴的四．氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B、乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯
C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液共熱得磚紅色沉淀
D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍．X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是（　　）
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列單質(zhì)不能保存在煤油或石蠟油中的是（　　）
A、KB、NaC、CaD、Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
編號(hào)實(shí)踐操作實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量
鐵粉
②加入少量Na2O2粉末
③加入少量AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），此反應(yīng)規(guī)律符合如圖1圖象．

①T1
 
T2，正反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②P1
 
P2，L為
 
．（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）
（2）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖2所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量
 
92.4kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣   B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑              D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，．若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為
 
mol、
 
．

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