【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 元素周期表有7個(gè)周期和18個(gè)族
B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族
C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示.則下列有關(guān)推斷正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達(dá)平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.糖類在一定條件下都可以水解
B.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰
C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發(fā)酵,氧化為碳酸,酒就有了酸味
D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二種原子團(tuán),氨基酸分子之間能相互形成復(fù)雜的多肽化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是( )
A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同
B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增
C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同
D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià) |
W | 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號(hào)是;W元素基態(tài)原子電子排布式為 .
(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 . A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.T的電負(fù)性比Z大
(3)常見溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 , 它所形成的晶體類型為; Y的常見氫化物易液化的主要原因是
(4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . ②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得pH變化曲線如圖所示
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng):
BC段:;
CD段: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 . 一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 .
a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)圖(a)表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù): .
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 .
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào)) . 簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:
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