【題目】T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫化學(xué)方程式;
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析,X為生成物,平衡常數(shù)隨溫度變化;
C、恒容條件下充入惰性氣體,總壓增大分壓不變;
D、升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,說明平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
解:A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g),故A錯(cuò)誤;
B、依據(jù)化學(xué)平衡分析,2Z(g)+2W(g)═X(g)+2Y(g),X為生成物,平衡常數(shù)隨溫度變化,減小X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K不變,故B錯(cuò)誤;
C、恒容條件下充入惰性氣體,總壓增大分壓不變,反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;
D、升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,說明平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于( )
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃,某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號(hào))。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇,反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng),初始體積為3L,保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是( )
①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③非金屬元素都是主族元素
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-1gKb=4.3
D. c點(diǎn)可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。
(2)B的官能團(tuán)名稱為_____,B可與純堿溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)方程式_____________。
(3)A+B→C的化學(xué)方程式為__________,反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。
(4)下列說法正確的是_______。
a.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素,它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是
A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)
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