【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　�。�
A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應制取NH3

【答案】C
【解析】解：A．濃硝酸與銅反應不需加熱，但生成的二氧化氮與水反應，故A錯誤；

B．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應，不能用圖示裝置，故B錯誤；

C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2，該反應是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確；

D．氯化銨和氫氧化鈣反應是固體和固體反應，制取氨氣需要加熱，且氨氣易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤．

故選C．

該裝置涉及發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置適用于固體（或液體）與液體不需加熱制氣體，收集裝置為排水法收集，制取的氣體難溶于水，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)微量元素的含景其微，但是對人體的健康卻起著重耍作用。下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A.22.4L中含有nA個分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1個Na+
C.1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子
D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實驗Ⅱ的目的是____。

(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進行驗證。

K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(5)小組同學反思實驗，反應體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題
（1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應的化學方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A.該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應

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